La materia es
todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen). Se puede
encontrar en 4 estados de agregación.
Dadas las
condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias
pueden hallarse de modo natural en tres
estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de
sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el
oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.
Video: estados de agregación de la materia.
Estado sólido:
Un cuerpo se
encuentra en estado sólido cuando la fuerza de cohesión que actúa sobre las
moléculas es mayor o predomina sobre la fuerza de repulsión; esto produce, que sus moléculas se encuentren casi fijas y fuertemente atraídas entre sí, razón por la cual presentan un alto orden
interno y sus partículas solo se limitan a tener un escaso movimiento, llamado
vibración. Los cuerpos sólidos se caracterizan por poseer volumen y forma
definida a una misma temperatura y por ser incompresibles. Así, tenemos: el hielo, una roca, una tiza,
un libro, el hierro, etc.
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| Agua en estado sólido (hielo) |
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Estado líquido:
Un cuerpo se encuentra en estado líquido, cuando las
fuerzas de cohesión y repulsión, actúan con la misma intensidad sobre sus
moléculas., razón por la cual presentan una estructura interna medianamente
ordenada. Los líquidos se caracterizan porque presentan volumen definido, y
forma indefinida, debido a que sus partículas pueden cambiar de posición unas
respecto de otras, y de esta manera adoptar la forma de recipiente que los
contiene.
El número de
partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las
colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos tengan
propiedades como la fluidez o la viscosidad. Algunos ejemplos de son: el agua,
el alcohol, el kerosene, la gasolina, el aceite, etc.
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Agua en estado líquido.
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Estado gaseoso:
· Un cuerpo se encuentra en estado gaseoso cuando la fuerza de cohesión que
actúa sobre sus moléculas, es menor que la fuerza de repulsión. Sus partículas están completamente separadas,
se mueven de forma desordenada, se producen choques entre ellas y con las paredes del
recipiente que los contiene.
Los gases se caracterizan porque
presentan forma y volumen variable (en ellos es muy característica la gran
variación de volumen, que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura
y presión); pueden comprimirse (pero tiene un límite, ya que si se reduce mucho el volumen en que se encuentra el gas,
este pasará a estado líquido) o expandirse
(cuando sus partículas ocupan todo el espacio posible).
Así tenemos: el oxigeno, el hidrógeno,
el gas carbónico, el gas propano, etc.
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| Agua en estado gaseoso (nubes). |
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Estado plasmático:
Es
el estado más abundante de la materia, considerada como el cuarto estado físico
y se caracteriza por:
·
Estar
constituidos de iones y partículas subatómicas.
·
Ser
un buen conductor de calor y electricidad.
·
Encontrarse,
en la mayoría de los casos, a elevadas temperaturas.
· Emplearse
en los láseres de gas o generadores cuánticos de luz.
· Se
encuentra en la superficie del sol, en el interior de las estrellas y los volcanes y, fugazmente, en las explosiones nucleares.
En nuestro planeta
es donde menos existe.
Ejemplo: la chispa eléctrica.
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| Estado plasmático. |
Estructura interna
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Sus partículas se encuentran altamente ordenadas.
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| Sus partículas se encuentran medianamente ordenadas. |
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| Sus partículas se encuentran altamente desordenadas. |
Descripción macroscópica y propiedades
Sólidos:
- Se pueden observar fácilmente.
- Poseen forma y volumen constante.
- No fluyen.
- Poseen dureza.
- Son incompresibles.
- Poseen diversas texturas.
- Resistentes a fragmentarse.
- Poseen tenacidad.
- Algunos son maleables.
- Algunos son dúctiles.
Líquidos:
- No poseen forma definida.
- Son incompresibles.
- Fluyen.
- Se puede observar fácilmente.
- Algunos son viscosos.
- Son Volátiles.
Gases:
- No se pueden observar tan fácilmente.
- No poseen volumen definido.
- Son compresibles.
- Se pueden expandir.
- Fluyen.
- No tienen forma definida.
- Se difunden.
Descripción microscópica
Sólidos:
- Partículas altamente ordenadas y muy juntas.
- Sus partículas vibran.
- Poseen fuerzas de atracción interpartícula muy intensas.
Líquidos:
- Partículas medianamente ordenadas y con distancia interpartícula media.
- Sus partículas poseen algo de movimiento.
- Poseen fuerzas de atracción interpartícula media.
Gases:
- Partículas altamente desordenadas.
- Sus partículas poseen gran movimiento.
- Poseen fuerzas de atracción interpartícula muy débiles.
- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas.
