Estados de agregación de la materia

    La materia es todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen). Se puede encontrar en 4 estados de agregación.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en  tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.

Video:  estados de agregación de la materia.

http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY&feature=player_embedded

Estado sólido:

    Un cuerpo se encuentra en estado sólido cuando la fuerza de cohesión que actúa sobre las moléculas es mayor o predomina sobre la fuerza de repulsión; esto produce, que sus moléculas se encuentren casi fijas y fuertemente atraídas entre sí,  razón por la cual presentan un alto orden interno y sus partículas solo se limitan a tener un escaso movimiento, llamado vibración. Los cuerpos sólidos se caracterizan por poseer volumen y forma definida a una misma temperatura y por ser incompresibles.  Así, tenemos: el hielo, una roca, una tiza, un libro, el hierro, etc.

Agua en estado sólido (hielo)

Pincha aquí para ver el comportamiento de las partículas

Estado líquido:

   Un cuerpo se encuentra en estado líquido, cuando las fuerzas de cohesión y repulsión, actúan con la misma intensidad sobre sus moléculas., razón por la cual presentan una estructura interna medianamente ordenada. Los líquidos se caracterizan porque presentan volumen definido, y forma indefinida, debido a que sus partículas pueden cambiar de posición unas respecto de otras, y de esta manera adoptar la forma de recipiente que los contiene.

 El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos tengan propiedades como la fluidez o la viscosidad. Algunos ejemplos de son: el agua, el alcohol, el kerosene, la gasolina, el aceite, etc.

Agua en estado líquido.

Pincha aquí para ver el comportamiento de las partículas

Estado gaseoso:

·         Un cuerpo se encuentra en estado gaseoso cuando la fuerza de cohesión que actúa sobre sus moléculas, es menor que la fuerza de repulsión.  Sus partículas están completamente separadas, se mueven de forma desordenada, se producen choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.

Los gases se caracterizan porque presentan forma y volumen variable (en ellos es muy característica la gran variación de volumen, que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión); pueden comprimirse (pero tiene un límite, ya que  si se reduce  mucho el volumen en que se encuentra el gas, este pasará a estado líquido) o expandirse  (cuando sus partículas ocupan todo el espacio posible).

Así tenemos: el oxigeno, el hidrógeno, el gas carbónico, el gas propano, etc.

Agua en estado gaseoso (nubes).

Pincha aquí para ver el comportamiento de las partículas

Estado plasmático:

   Es el estado más abundante de la materia, considerada como el cuarto estado físico y se  caracteriza por:

·         Estar constituidos de iones y partículas subatómicas.

·         Ser un buen conductor de calor y electricidad.

·         Encontrarse, en la mayoría de los casos, a elevadas temperaturas.

·         Emplearse en los láseres de gas o generadores cuánticos de luz.

·      Se encuentra en la superficie del sol, en el interior de las estrellas y los volcanes y, fugazmente, en las explosiones nucleares. 
      En nuestro planeta es donde menos existe.
Ejemplo: la chispa eléctrica.

Estado plasmático.

Estructura interna

•      Sólidos

Sus partículas se encuentran altamente ordenadas.

•      Líquidos

Sus partículas se encuentran medianamente ordenadas.

•       Gases

Sus partículas se encuentran altamente desordenadas.

Descripción macroscópica y propiedades

        Sólidos:

•     Se pueden observar fácilmente.
•     Poseen forma y volumen constante.   
•     No fluyen.
•     Poseen dureza.
•     Son incompresibles.
•     Poseen diversas texturas.
•     Resistentes a fragmentarse.
•     Poseen tenacidad.
•     Algunos son maleables.
•     Algunos son dúctiles.

       

        Líquidos:

•     No poseen forma definida.            
•     Son incompresibles.                                        
•     Fluyen.
•     Se puede observar fácilmente.
•     Algunos son viscosos.
•     Son Volátiles.
• 
  

          


         
     Gases:

•     No se pueden observar tan fácilmente.
•     No poseen volumen definido.
•     Son compresibles.
•     Se pueden expandir.
•     Fluyen.
•     No tienen forma definida.
•     Se difunden.

Descripción microscópica

         

         Sólidos:

•    Partículas altamente ordenadas y muy juntas.                      
•    Sus partículas vibran.
•    Poseen fuerzas de atracción interpartícula muy intensas.

  

         
         
     Líquidos:

•    Partículas medianamente ordenadas y con distancia interpartícula media.
•    Sus partículas poseen algo de movimiento.
•    Poseen fuerzas de atracción interpartícula media.

          

         Gases:

•    Partículas altamente desordenadas.
•    Sus partículas poseen gran movimiento.
•    Poseen fuerzas de atracción interpartícula muy débiles.
•    La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas.